REGLA DE TRES COMPUESTA

La diferencia de la regla de 3 simple con la regla de 3 compuesta es que en la primera se relacionan dos magnitudes y en la segunda se relacionan tres o más magnitudes. 

En este vídeo vamos a ver la resolución de tres problema de regla de tres compuesta, uno directa, otro inversa y otro mixta. 

IDENTIDADES NOTABLES

En el siguiente vídeo, vamos a ver la demostración de las famosas fórmulas de las identidades notables o productos notables. Tras ello hay algunos ejercicios resueltos

MULTIPLICACIÓN DE POLINOMIOS. MATEMÁTICAS

En este vídeo vemos cómo se multiplica un polinomio por un número, y cómo se multiplican dos polinomios entre sí. Además verás DOS FORMAS DISTINTAS de multiplicar los polinomios entre sí. Escoge la que más te guste.

SUMA Y RESTA DE POLINOMIOS

Con este vídeo repasamos de manera sencilla cómo sumar y restar polinomios

BONITO ejercicio de fracciones

Para los alumnos que ellos saben me pidieron que publicara la foto porque no les daba tiempo de copiarlos. Espero que os salgan bien. Buena suerte

ME ENCANTA este blog de Experimentos

Os lo recomiendo mucho, ya que tiene muchísimos experimentos que podríamos hacer en casa, clasificados por materiales necesarios, con vídeos explicativos que os pueden servir. Haced buen uso del mismo y recordad.... SED QUÍMICOS no sólo alquimistas. XD

https://fq-experimentos.blogspot.com/

Un saludo amigos

LA TABLA PERIÓDICA

Aquí os dejamos un interesante vídeo con datos, historia y curiosidades de la tabla periódica.

A su vez os dejamos un vídeo bastante interesante (este es algo más largo) en el que sobre todo, veremos y comprenderemos sobre HISTORIA de la tabla y algunos elementos químicos

LOS ORBITALES ATÓMICOS

Este vídeo, simple en apariencia, es uno de los que mejor describe cómo son los orbitales atómicos, para hacerse una idea visual

EL MÉTODO CIENTFÍCO

EL MÉTODO CIENTÍFICO Y SUS ETAPAS

Este vídeo, me parece fantástico para aquellos estudiantes que estudian por primera vez el método científico

El interior del átomo

Aquí os dejamos un enlace a una página en la cual podemos pinchar en "La ruta del modelo Standard" y conocer con un poco más de profundidad de qué está hecho el átomo por dentro , más allá de protones, neutrones y electrones
https://particleadventure.org/spanish/index.html

Espero que disfrutéis la lectura

FORMULACIÓN ORGÁNICA: Alquenos y alquinos

En este vídeo te mostramos cómo nombrar y formular los alquenos y alquinos, con ejemplos y ejercicios para resolver las dudas. Seguimos con la formulación orgánica

FORMULACIÓN ORGÁNICA: LOS ALCANOS

En este vídeo vamos a comenzar una serie con la que veremos la formulación orgánica. Aquí se trata de la familia de los ALCANOS.

LAS PLANTAS

Con este vídeo hacemos un resumen de los tipos de plantas que vemos en el contenido de 1º de la ESO. Nos sirve para repasar y memorizar los contenidos. Espero que os guste

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Continúa la serie de vídeos de cálculos estequiométricos: en estos problemas hay que ajustar la reacción química y  hacer reglas de tres basándose en las relaciones molares obtenidas para obtener gramos, moles, etc según las condiciones que el enunciado disponga.

VOLUMEN MOLAR

Aquí os dejo un vídeo en el que vamos a aprender el concepto de volumen molar y se resuelven tres problemas que os pueden ayudar a despejar dudas en este apartado. Espero que os guste.

Condiciones estándar de un gas

En química, las condiciones estándar, son unas condiciones específicas de presión y temperatura. Como sabemos la materia, y en particular, los estados de la materia, varían en cuanto a volumen y otras características al variar algunas condiciones. Por poner un ejemplo simple, el agua, tiene un estado distinto conforme variamos la temperatura y llegamos a su punto de fusión o ebullición (pasando de sólido a líquido o a gas).
     Algo parecido pasa cuando variamos la presión, ya que al variarla puede cambiar el estado de dicha materia en diferentes puntos de ebullición (por poner otro ejemplo, es posible hacer hervir el agua sin llegar a los 100 grados sino a bastante menos temperatura, sencillamente bajando la presión).

     Es por eso por lo que se establecen unas condiciones estándar (para que nos entendamos, algo así como fijas) que se asemejan a las que tenemos en la vida cotidiana, ya que hacer estudios y simular en el laboratorio con condiciones estándar nos permite hacer predicciones y comparativas entre experimentos y otros estudios. Así, la IUPAC establece unas condiciones estándar de 100 Kpascales y 273 Kelvin.

CÓMO pasar de gramos a MOLES y viceversa.

En este vídeo os explicamos cómo pasar de gramos a moles. También veremos qué es el NÚMERO DE AVOGADRO y aplicaremos su concepto para estos sencillos problemas.

Más fácil de lo que te imaginas.

Espero que os guste

¿Qué son los moles? Número de AVOGADRO

Como comentamos en clase, si una docena nos es familiar y a nuestra mente nos viene rápido el número 12 ( una docena de bolígrafos son 12 bolis) existe una cantidad determinada, para un número MUY GRANDE. ¿Para qué? Para tener paquetes con la misma cantidad de cosas MUY PEQUEÑAS. Si tenemos un número MUY GRANDE pero conocido, de cosas MUY PEQUEÑAS, podremos manejar en el mundo macroscópico lo que es tan pequeño como los átomos o las moléculas.

Así , el MOL es el número 602214139000000000000000  . Es un número que representa seiscientos dos mil TRILLONES....  por eso lo ponemos en notación científica. El número de avogadro.

Aquí os dejo un artículo curioso para el que quiera indagar

EL NÚMERO DE AVOGADRO

Ejericicios energía cinética y potencial gravitatoria. Conservación de la Energía Mecánica

Aquí os dejo un vídeo en el que resolvemos problemas similares a los de Física y Química 2º ESO en cuanto a la Energía Mecánica, su conservación y su cálculo sencillo en su variante de Energía Cinética y Potencial Gravitatoria.  Espero que os sirva


También puede servir a los compañeros que cursan 4º de la ESO, pues este tipo de ejercicios son de los "sencillos" cuando se da este apartado en la asignatura Física y Química.

PRÁCTICA DE LA CEBOLLA

La historia del descubrimiento de la cebolla está íntimamente relacionada con el desarrollo y el uso del microscopio. Vamos a aprender mucho de esto con una sencilla práctica: observación de la epidermis (piel ) de una cebolla. Así aprenderemos también a usar dicho aparato y adecuadamente.

PRÁCTICA 1º ESO

OBSERVACIÓN DE LA EPIDERMIS DE LA CEBOLLA

OBJETIVO

• Familiarización con el manejo del microscopio óptico.
• Observación de las células

El propósito de este trabajo es el de explorar células vegetales describiendo las estructuras visibles al microscopio óptico.

MATERIAL

- Microscopio

- Portaobjeto

- Cubreobjeto

- Vidrio de reloj

-Vaso de precipitados

- Pinza

- Aguja enmangada

- Azul de metileno u otro tinte

- Agua

- Cebolla.

Técnica de preparación y de la tinción

1. Separaremos una de las capas internas de la cebolla, desprendiendo con la pinza la membrana adherida por la cara inferior cóncava de uno de los pétalos, llevándola al vidrio de reloj para humedecerla con un poco de agua destilada (sin tocar la membrana con los dedos y soltarla lentamente para que no se enrosque).

2. Depositaremos sobre un portaobjetos limpio un cuadradito ya cortado con anterioridad, ayudándose con un cutex .

3. Situaremos un chorrito de azul de metileno en un pocillo de tinción, hundiendo la epidermis en él por completo (si hace falta, se estiraría con una aguja enmangada).

4. Después de 2 minutos enjuagaremos con la pipeta pasteur y agua.

5. Colocaremos una gota de agua en un portaobjetos, situando la piel sobre ella y añadiéndole otra gota de agua, situando encima un cubreobjeto para la observación, evitando la formación de burbujas.

6. La preparación la observaremos con los distintos aumentos, partiendo desde el más bajo, identificando las células del tejido epidérmico y todas sus partes visibles.

Observación al microscopio

Con el objetivo de menor aumento, se examinará la preparación entera, observando que está formada por células alargadas que encierran el núcleo.

La estructura, aunque no se pueda observar en su totalidad con este método, es la típica de una célula vegetal. El límite más externo es la pared celular, que rodea el material vivo de la célula: el protoplasma. La parte que rodea todo el protoplasma y que está en contacto con la pared celular, es la membrana celular. Dicha membrana no es visible en estas células porque está aprisionada contra la pared celular. Próxima a esta pared hay una capa irregular, granular, que constituye el citoplasma. El núcleo aparece homogéneo.

Las células de la epidermis de las hojas internas del bulbo de la cebolla, son de forma alargada y bastante grande. La membrana celular celulósica destaca muy clara teñida por el colorante. Los núcleos son grandes y muy visibles. En el citoplasma se distinguen algunas vacuolas grandes débilmente coloreadas.

Resultados y análisis de los resultados

Dibujar en el cuaderno lo observado en el microscipio que debe ser parecido a esto:

 

Video AJUSTE O BALANCEO de reacciones químicas

Aquí os dejamos un vídeo donde aprender a ajustar las reacciones químicas por el método de tanteo y por el método algebraico. Esperamos que os guste.

Coeficientes estequiométricos y subíndices

Cuando se formula, y en particular, cuando se escriben ecuaciones químicas, se utilizan números. Unos grandes, delante de cada molécula, que son los COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, y otros pequeñitos, dentro de cada fórmula al lado de cada átomo, los SUBÍNDICES.

Vamos a aprender sobre ellos en este vídeo. Es conveniente antes de aprender a ajustar reacciones químicas.

AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

Para ajustar reacciones químicas (ajuste de ecuaciones químicas) , hay que asignar a la fórmula de cada componente el COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO adecuado para que haya el mismo número de átomos de CADA ELEMENTO en los reactivos y en los productos

1-     Comenzar con el elemento que aparece más de una vez en el lado de los reactivos pero no en el lado de los productos.

2-     De preferencia al elemento que posee el mayor índice

Ejemplificando:

La quema de alcohol es descrita por la siguiente ecuación química. Comenzamos su ajuste:

C2 H6 O + O2 ————————— > CO2 + H2O

¿Como elegimos los coeficientes?

Debemos comenzar el arreglo por el elemento que aparece una sola vez de cada lado de la ecuación (en este caso tenemos el carbono y el hidrógeno). Por tanto, debemos multiplicar el carbono por 2 y el hidrógeno por 3 (ambos del lado derecho) para quedarnos con 2 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno a cada lado de la ecuación. Y tendremos entonces

C2 H6 O + O2 ————————— > 2CO2 + 3H2O

Ahora demos una mirada para los oxígenos. Tenemos 4 oxígenos pertenecientes al CO2 y 3 oxígenos del agua, sumando en total 7oxígenos del lado de los productos y apenas 3 del lado de los reactivos (1 átomo de oxígeno del C2H6O y 2 átomos de O2).

¿Como es que resolvemos esto entonces?

La solución es simple, basta multiplicar el oxígeno por tres

C2 H6 O + 3O2 ————————— >2CO2 + 3H2O

Asi es que tenemos una ecuación balanceada

En algunos libros nos recomiendan que para balancear por tanteo empecemos por los metales, tras eso los no metales, tras eso nos ocupemos de los hidrógenos y por último los oxígenos. 

Mi recomendación particular, es que dejes para el final aquel tipo de átomo que aparezca en los reactivos o productos sólo, ya que es como un "comodín" que siempre podemos arreglar al final. 

Os dejo un enlace para que podáis practicar

ejercicios resueltos

LEY DE LA PALANCA

Aquí os dejamos un vídeo con la explicación de la palanca de primer género, así como una breve explicación de algunos problemas

https://www.youtube.com/watch?v=jWlgwHbuOXg

FORMULACIÓN ORGÁNICA

Hace tiempo encontré este pdf donde se explica muy bien la formulación orgánica, con ejemplos y con las reglas de su nomenclatura

Espero que os sirva, ya que  considero que quien lo hizo ha sido capaz de resumir y concretar bastante bien esta rama de la química tan interesante.

https://drive.google.com/file/d/1IdPYE9tUpW49-BvjdneCC_J3RiOSFCsW/view?usp=sharing